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過氧化氫的性質

過氧化氫是一種無色無味的液體，可與水以任何比例混合，其濃度一般有3%、30%、35%、甚至達90%。漂白常用濃度為30%～35%。若濃度超過60%，溫度稍高，遇到有機物則容易引發爆炸，且不宜運輸。過氧化氫性質不穩定，在放置過程中會逐漸分解，放出氧氣。2H2O2 ——→ 2H2O＋O2↑ 如果光照或受到熱的作用，過氧化氫分解加快。過氧化氫在弱酸條件下比較穩定，作為商品的過氧化氫溶液里一般都加有硫酸或磷酸作為穩定劑，加入酸的量使溶液PH保持在4左右。過氧化氫在堿性條件下不穩定，在堿存在條件下，分解速度加快。過氧化氫是一種弱二元酸，在水溶液中可發生如下所示的電離：H2O2 ——→ H＋ ＋ HO2－ K1=1.78×10 －12HO2－ ——→ H＋ ＋ O22－ K2=1.0×10－25由于HO2－不穩定，還可以按下式進行分解：HO2－ ——→ OH－ ＋［O］2HO2－ ——→ 2OH－ ＋ O2↑此外，HO2－又是一種親核試劑，可引發過氧化氫分解，產生游離基，其反應如下：H2O2－ ＋ H2O2 ——→·OH ＋ HO2·＋OH－H2O2也可能按下式分解： H2O2 ——→ 2HO· 過氧化氫溶液是具有復雜成分的溶液，溶液成分隨PH值的變化而發生變化。溶液中加入堿劑時，可中和過氧化氫電離生成的H＋，促使電離反應進行，生成更多的HO2－，隨溶液PH值的升高，其內HO2－數量也逐漸增多，直到當溶液PH >11時，溶液中的過氧化氫多數以過氧氫