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1.4離子交換織物對Cu2+離子的吸附

準確稱取一定量的離子交換織物，分別投入到一定濃度、體積的硫酸銅溶液中，置于超聲波清洗器中恒溫振蕩一定時間，取樣分析吸附后溶液中的Cu2+濃度，計算吸附量。

C0：吸附前銅離子濃度（g/mL），

M：織物質量（g），

V：溶液體積（mL）。

2.1對Cu2+吸附機理的探討

盡管檸檬酸與滌綸之間不會發生反應，但由檸檬酸中含有多個羧基，β-環糊精中含有大量羥基，它們都是多官能團化合物，進一步縮聚后就可形成網狀結構的縮聚物，因此將其整理到織物上后，經焙烘會生成網狀結構的縮聚物，纏繞在纖維內部或沉積在其無定形區內，而且環糊精的空間結構較大，可以嵌在纖維的無定形區中[3]。圖1（a）和（b）是整理前后的滌綸織物電鏡圖片。圖1（a）可以觀察到未經處理的纖維光滑的表面和纖維之間的空隙。圖1（b）顯示了改性滌綸織物表面的檸檬酸-β-環糊精涂層。聚合物的固著穩定性與反應條件有關，反應越充分，形成的共聚物分子量越大，其穩定性越好[4]。反應式見圖2。

由于β-環糊精和多元羧酸的酯化反應并不完全，織物表面會有自由的羧基，正是這部分自由羧基使得織物具備離子交換的功能。織物吸附Cu2+的基本原理可以用下式表示：

2.2標準曲線

由紫外分光光度計測得標準溶液的最大吸收波長為729nm。用線性回歸法所得到硫酸銅標準曲線如圖4所示。該標準曲線的方程為y=0.00359+0.03x，R2=0.99946。其中y為溶液吸光度，x為Cu2+質量濃度。

2.3離子交換織物對Cu2+吸附性能研究

2.3.1溶液pH值對吸附效果的影響

準確稱取0.1g織物置于200mL錐形瓶中，加入100mL一定濃度的硫酸銅溶液，調節溶液pH值至設定值，在超聲波清洗器中達到吸附平衡。取上層清液，并加入適當緩沖溶液、EDTA，用分光光度計測定其吸光度，并計算吸附量。由于當溶液pH大于6時，會使金屬離子形成氫氧化物沉淀，影響織物對Cu2+的吸附，因此這里選用的pH范圍為1～6。