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碘滴定法：將靛藍溶液與甲醛的混合溶液（由15mLHCHO、25mL 2mol?筑LHAC、12mL 25%NaCl混合而成）進行化學反應，將保險粉轉化成雕白粉，再用標準碘溶液和雕白粉反應，以淀粉溶液為指示劑，到終點時，過量的碘使淀粉溶液變色。反應式如下： Na2S2O4+2CH2O→Na2S2O4·2CH2O Na2S2O4·2CH2O+H2O→NaHSO3·CH2O+ NaHSO2·CH2O NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O→NaHSO4+4HI+HCHO 用100mL量筒取52mL甲醛混合液于100mL容量瓶中，用10mL移液管移取10mL靛藍染液也放入100mL容量瓶中，加水至刻度，搖勻，過濾，取50mL濾液于250mL錐形瓶中，加入一定量的淀粉指示劑，用標準碘溶液進行滴定，終點為溶液變成墨綠色。 計算公式：假設I2溶液為c mol?筑l，消耗I2溶液為v ml，則Na2S2O4含量（g?筑l）：（cv×10-3÷2）×174×（100÷50）÷（10×10-3）=17.4cv。如果I2溶液為0.05mol?筑L，則Na2S2O4含量（g?筑L）=0.87v 　電位滴定分析法：靛藍染液是個氧化還原體系，其還原電位一般在 -750mv～-850mv左右,在這個體系中若加入氧化劑，優先反應的是保險粉，當保險粉消耗殆盡時才與其他電位更高的物質，如：靛藍隱色體、硫化鈉（電位-550mv左右）等。 滴定劑可以用碘溶液、次氯酸鈉溶液、鐵氰化鉀溶液等，在此我們用鐵氰化鉀溶液。鐵氰化鉀溶液作為滴定劑具備許多優點，鐵氰化鉀純度高，不吸濕，當量大，本身可作為基準物質。鐵氰化鉀的水溶液很穩定，

0.1mol?筑LK3Fe(CN)6溶液避光保存，數周內濃度不變，它的堿性溶液在較高溫度下也很穩定。 取100mL染液 于250mL 燒杯中，放入攪拌子，將燒杯置于電磁攪拌器上，插入鉑電極（指示電極）和飽和甘汞電極（參比電極）或者復合電極，開動攪拌器攪拌以不起漩渦為宜，慢慢加入0.1 mol?筑L或 0.5 mol?筑L鐵氰化鉀溶液進行自動電位滴定。在進行電位滴定時，每加入一次滴定劑測量一次電位，當電位發生突變后再加入少量滴定液得到一系列的滴定劑用量（V）和相應的電位（E）數據。以加入滴定劑的毫升數（V）作橫坐標，電位（E）作縱坐標，繪制E— V曲線，曲線上 的轉折點即為等當點，滴定終點通過電位突躍來控制。曲線轉折點所對應的體積即是終點所需滴定劑的體積。也可以用二階微分法求出鐵氰化鉀溶液終點時的準確體積數。